Latihan soal-soal

1. Perhatikan data entalpi pembentukan standar berikut:
C3H8(g) = -104 kJ/mol
CO2 (g) = – 394 kJ/mol
H2O (g) = – 286 kJ/mol
∆H reaksi untuk C3H8(g) +5 O2(g) →3 CO2 (g) + 4H2O (g) adalah ….

2. Diketahui energi ikatan rata-rata :
C – C = 348 kJ mol–1
C – Cl = 328 kJ mol–1
C – H = 413 kJ mol–1
H – Cl = 431 kJ mol–1
C = C = 614 kJ mol–1
Besarnya perubahan entalpi reaksi adisi etena dengan HCl menurut persamaan reaksi :
CH2 = CH2 + H – Cl → CH3 – CH2 – Cl adalah ….

3.Tuliskan 3 yang merupakan kegunaan dari etena( C2H4) adalah ….
4. Tuliskan keistimewaan karbon tersebut adalah ….
5.Dari persamaan kesetimbangan dibawah ini :
4 NH3(g) + 5O2(g) ↔ 4NO(g) + 6 H2O (g), ∆H = – 907 kJ
Jika salah satu faktor diubah, maka yang menyebabkan kesetimbangan bergeser kekanan adalah ….
6. Reaksi 2H2(g) + O2(g) ↔2H2O(g) mempunyai ∆H = – 484kJ/mol, zat yang berubah jika suhu diturunkan adalah ….
7. Pada suatu ruangan tertentu terdapat kesetimbangan H2(g) + I2(g)↔ 2HI(g)
Harga Kc pada suhu 500OC adalah 0,040.harga Kp pada suhu tersebut adalah ….
8.Setiap kenaikan suhu 10oC, laju reaksinya meningkat 2 kali lebih cepat. Jika pada suhu 5oC laju reaksinya
3 Ms-1, maka laju reaksi pada suhu 45oC adalah … Ms-1
9. Jenis polimer yang dapat digunakan untuk bahan membuat kaca pesawat terbang dan stop lamp mobil adalah ….
10. Monomer dari bakelit adalah ….
11.Perhatikan tabel berikut ini :
No Fase terdispersi Medium pendispersi Sistem koloid Contoh koloid
1 Padat Cair
2 Padat Gas
3 Cair Gas
4 Cair Padat
5 cair gas

12. Diketahui lambang unsur 15X31, Tentukan golongan dan periodenya
13. Tuliskan masing-masing 2 isomer dari C7H14 C7H12 dan C7H10 dan beri nama
14. Diketahui entalpi reaksi:
C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆H = –395,2 kJ
CO(s)+ ½ O2(g) → CO2(g) ∆H = –284,3 kJ
Tentukan ∆H reaksi C(s) + ½ O2(g) → CO(g)

15. Jika 5 mol HI dimasukkan ke wadah bervolume 5 L dan terurai sesuai reaksi
2HI(g) ↔H2(g) + I2(g) , ternyata masih ada 2 mol HI saat setimbang
Tentukan :
a. derajat dissosiasi
b. harga Kc

JS KIMIA 2015

LEMBAR KERJA PRAKTIKUM KIMIA
MENGUJI SIFAT ASAM dan BASA
DAN MENENTUKAN NILAI pH larutan
TUJUAN
Pada percobaan ini akan diselidiki sifat asam, basa atau netral dari suatu larutan dengan menggunakan 3 macam indikator yaitu: lakmus merah, lakmus biru dan phenolftalein
ALAT DAN BAHAN
ALAT : BAHAN :
1. Plat tetes 1 buah 1. Larutan A, B dan C yang akan diuji
2. Pipet tetes 4 buah 2. Indikator kertas lakmus merah
3. Indikator kertas lakmus biru
4. Indikator Phenolftalein
LANGKAH KERJA
A. Menguji sifat asam dan basa dengan kertas lakmus
1. Siapkan potongan-potongan kecil kertas lakmus
merah dan biru pada plat tetes
2. Teteskan 3-5 tetes larutan yang akan diuji kepada lakmus merah dan lakmus biru, amati perubahan yang terjadi
3. Ulangi percobaan dengan meneteskan larutan yang lain kepada lakmus merah dan lakmus biru , amati lagi perubahan yang terjadi, catat pada tabel pengamatan.
B. Menguji sifat asam dan basa dengan phenolftalein
1. Siapkan 5 tetes larutan yang akan diuji dalam plat tetes (untuk larutan yang berbeda, usahakan letak tetesan berjauhan agar tidak bersatu)
2. Tambahkan masing-masing 3 tetes indikator phenolftalein, aduk dan amati perubahan warna indikator tersebut
3. Ulangi percobaan dengan menggunakan larutan yang lain, amati lagi perubahan yang terjadi, catat pada tabel pengamatan.
TABEL DATA PENGAMATAN (buat tabel)

PERTANYAAN
1. Jelaskan apa yang dimaksud dengan indikator asam basa!
2. Bagaimana perubahan warna lakmus merah dan lakmus biru di dalam larutan asam?
3. Bagaimana perubahan warna lakmus merah dan lakmus biru di dalam larutan basa?
4. Bagaimana perubahan warna phenolftalein di dalam larutan asam dan basa?
5. Tentukan nilai pHdari :
a. 0,01 M NaOH
b. 0,01 M CH3COOH, ka = 1. 10-5

SOAL KIMIA XI AP2-3-EA1

1. Banyaknya mol yang terdapat dalam 12,5 gram CaCO3 ( Ar: Ca=40, O = 16, C = 12) adalah … .
a. 0,125
b. 0,25
c. 0, 5
d. 0,75
e. 1,00

2. Massa 0,8 mol NaCl ( Ar: Na = 23; Cl = 35,5) adalah … gram
a. 5,85
b. 11,70
c. 23,4
d. 46,8
e. 58,5

3. Jumlah molekul yang terdapat dalam 12 gram Magnesium ( Ar : Mg = 24) adalah … .
a. 3,01 x 1023
b. 6,02 x 1023
c. 9,032 x 1023
d. 12,04 x 1023
e. 24,08 x 1023

4. Volume 8 gram gas Oksigen ( Mr = 32) pada STP adalah … Liter.
a. 22.4
b. 11.2
c. 5.6
d. 3.2
e. 2.8

5. Jika diketahui massa atom relative Fe = 56, S = 32, dan O = 16, maka massa besi yang terdapat dalam 1 mol Fe2(SO4)3 adalah … .
a. 400
b. 334
c. 304
d. 208
e. 112

6. Pada persamaan reaksi :
N2 (g) + 3 H2 (g) → 2NH3 (g)
Untuk menghasilkan 16 molekul NH3, banyaknya molekul N2 dan H2 yang diperlukan adalah … .
a. 1 dan 3 molekul
b. 4 dan 12 molekul
c. 8 dan 24 molekul
d. 12 dan 4 molekul
e. 24 dan 8 molekul

7. Massa besi yang terdapat dalam 40 gram Fe2(SO4)3 ( Ar : Fe = 56; S = 32; O = 16) … gram
a. 1,12
b. 11,2
c. 56
d. 112
e. 200
8. Jumlah mol dari 12,3 Liter gas etana ( C2H6) pada suhu 270 dan 2 atm adalah … .
a. 0.1
b. 0.25
c. 0.5.
d. 1
e. 10

9. Massa gas NO ( Mr = 30) yang jumlah molekulnya 4 x 1021 adalah … mg.
a. 150
b. 200
c. 250
d. 300
e. 400

10. Dalam lima tabung reaksi terdapat gas-gas sebagai berikut:
Tabung I berisi gas NH3
Tabung II berisi gas CO2
Tabung III berisi gas CO
Tabung IV berisi gas C3H8
Tabung V berisi gas C4H10
Dai kelima tabung, gas-gas pada keadaan standar yang setiap gramnya memiliki volume sama adalah … .
(Ar: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16)
a. Tabung I dan II
b. Tabung I dan III
c. Tabung II dan IV
d. Tabung II dan V
e. Tabung III dan V

11. Unsur yang memperoleh susunan electron dengan cara melepas 2 elektron adalah … .
a.😯
b. 11Na
c. 13Al
d. 17Cl
e. 20Ca

12. Unsur dengan konfigurasi electron 2,8,18,8,7 dapat membentuk ikatan ion dengan atom yang memiliki nomor atom … .
a. 12
b. 17
c. 18
d. 33
e. 36

13. Senyawa yang dapat membentuk ikatan kovalen adalah … .
a. NH3
b. BaO
c. KCl
d. KBr
e. CaCl2

14. Unsur A, B, C, D dan E mempunyai nomor atom berturut-turut 11, 13, 14, 17 dan 19.. Pasangan yang dapat membentuk senyawa ion adalah ….
a. A dan B
b. A dan E
c. B dan C
d. C dan D
e. D dan E

15. Ikatan kovalen rangkap tiga terdapat pada molekul … . ( 1H, 7N,8O, 17Cl)
a. H2
b. O2
c. Cl2
d. N2
e. NH3

16. Nomor atom Q = 20 dan nomor atom S = 8, jika membentuk senyawa QS maka senyawa ini memiliki ikatan … .
a. Ion
b. Hydrogen
c. Kovalen polar
d. Kovalen non polar
e. Kovalen koordinasi

17. Senyawa dengan rumus molekul P2O5 disebut … .
a. Fosfor oksida
b. Fosfor dioksida
c. Difosfor oksida
d. Difosfor pentaoksida
e. Fosfor pentaoksida

18. Senyawa H3PO4 mempunyai nama … .
a. Asam fosfor
b. Asam ftalat
c. Asam fosfit
d. Asam fosfat
e. Asam propanoat

19. Nama senyawa yang tidak sesuai dengan rumus kimianya adalah … .
a. K2O = Kalium Oksida
b. NaCl = Natrium Klorida
c. N2O3 = Nitrogen Oksida
d. CaCO3 = kalsium karbonat
e. Al2S3 = Alumunium Sulfida

20. Senyawa yang memiliki ikatan ion adalah … .
a. H2O
b. CO2
c. NaCl
d. CCl4
e. HCl

 

Berlatih Konsep Mol

Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut dengan jawaban yang benar!
1. Hitunglah :
a. Massa dari 10 mol CH4 ( Ar; C = 12 ; H = 1)
b. Mol dari 16 gram Fe2O3 ( Ar: Fe = 56; O = 16)
2. Tentukan :
a. Jumlah partikel dari 0,03 mol NaNO3
b. Jumlah mol dari 1,806 x 1021 molekul CaO
3. Hitunglah :
a. Massa CO2 ( Ar: C = 12; O = 16) yang mempunyai volume 4,48 Liter ( pada STP).
b. Volume C2H6 (pada STP) , yang mempunyai massa 6 gram ( Ar: C= 12; H = 1)
4. Jika 10 gram CaCO3 ( Ar: C = 12; O = 16;Ca = 40) telah dipanaskan , menurut reaksi berikut CaCO3(s)→CaO(s)+ CO2(g) , tentukan
a. Massa CaO yang dihasilkan
b. Volume gas CO2 yang dihasilkan pada keadaan standar (STP).
5. Jika 3 gram atom X mempunyai partikel sebanyak 3,01 x 1022 atom X.
Tentukan :
a. Mol atom X
b. Massa atom relatif (Ar) X

Selamat berlatih

Latihan Soal UAS KIMIA SMK

1. Dibawah ini yang merupakan perubahan kimia adalah ….
A. beras ditumbuk jadi tepung
B. nasi basi
C. garam larut dalam air
D. lilin meleleh
E. air menguap
2. unsur X dengan susunan elektron 2,8,3 biasanya membentuk senyawa klorida dengan rumus ….
A. XCl
B. XCl2
C. XCl3
D. X2Cl
E. X2Cl3
3. Jika atom X bernomor atom 12, dan Y bernomor atom 16, maka rumus senyawa dan jenis ikatan yang terbentuk adalah ….
A. XY, ionik
B. XY2, kovalen
C. XY, kovalen
D. X2Y, ionik
E. X2Y, kovalen
4. Rumus kimia dari dari besi (III) sulfida adalah ….
A. FeS
B. Fe2S3
C. Fe3S2
D. FeS3
E. Fe2S
5. Suatu unsur terletak pada golongan II A dan periode 4. Nomor atom unsur tersebut adalah ….
A. 31
B. 28
C. 20
D. 13
E. 12
6. Unsur Z dengan unsur Cl berikatan membentuk suatu senyawa dengan rumus kimia dan jenis senyawa adalah ….
A. ZCl3 , ionik
B. ZCl3 , kovalen
C. Z3Cl , ionik
D. Z3Cl, kovalen
E. ZCl, kovalen

7. Pemisahan campuran zat warna paling tepat dilakukan dengan cara ….
A. filtrasi
B. sublimasi
C. ekstraksi
D. kromotografi
E. destilasi bertingkat

8. Proses penyerapan racun menggunakan norit merupakan salah satu penerapan sifat koloid dari ….
A. koagulasi

B. adsorpsi
C. dialisis
D. elektroforesis
E. efek Tyndall

9. Aerosol adalah system koloid yang mempunyai fase pendispersi gas, kelompok zat yang termasuk aerosol adalah ….
A. Krim , keju, jeli
B. Hair spray, es krim, asap
C. Asap, debu, awan, kabut
D. Batu apung, Awan, buih sabun
E. Karet busa, batu apung, buih sabun
10. Pada proses masuknya sinar matahari melalui kisi jendela dan proses pemutihan gula, keduanya merupakan penerapan sifat koloid berturut-turut adalah ….
A. Koagulasi dan dialisis
B. Koagulasi dan adsorbsi
C. Efek tyndall dan adsorbsi
D. Gerak Brown dan dialysis
E. Gerak Brown dan koagulasi
11.Data perubahan entalpi standaf ( Δ Hf 0 ):
C3H8 = -103.8 kJ/mol
CO2 = -393.5 kJ / mol
H2O = -285.8 kJ / mol
Besarnya entalpi reaksi dari
C3H8 + 5 O2 3 CO2 + 4 H2O adalah … kJ
A. {(-393.5) + (-285.8)} + { – 103.8 }
B. {(-393.5) + (-285.8)} – { – 103.8 }
C. {(3 x -393.5) + (4 x -285.8)} – {– 103.8}
D. {– 103.8}- {(3 x -393.5) + (4 x -285.8)}
E. {– 103.8}- {(-393.5) + (-285.8)}
12. Beberapa persamaan reaksi:
1. 2 NH3(g) N2(g) + 3 H2(g) ∆ H= + 92,2 Kj
2. N2O4(g)  2NO2(g) ΔH = + 58,02 kJ 3. C(s) + O2(g)  CO2(g) ∆ H= ─ 393 Kj
4. H2(g) + ½ O2(g) H2O(g) ∆ H= ─ 242 Kj
5. 2NO(g)+Cl2(g)  2NOCl(g) ∆H = + 105,2 kJ
Untuk mendapatkan hasil reaksi yang lebih banyak dengan menaikkan suhu dan memperbesar tekanan terdapat pada reaksi nomor….
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
13. Data harga perubahan entalpi:
∆ H0f CH4(g) ─ 75 kJ/mol
∆ H0f CO2(g) ─ 393,5 kJ/mol
∆ H0f H2O(g) ─ 242 kJ/mol
Reaksi pembakaran gas metana adalah sebagai berikut:
CH4(g)+2 O2(g)→CO2(g)+ 2 H2O(g)
Besar ∆ H reaksi pembakaran 1 mol gas metana adalah….
A. ─ 802,5 kJ
B. ─ 710,5 kJ
C. ─ 560,5 Kj
D. + 560,5 kJ
E. + 802,5 kJ

14. Persamaan termokimia reaksi pembakaran metana sebagai berikut :
CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = – 890 kJ
Banyaknya kalor yang terbentuk pada pembakaran 8 gram metana adalah ….
(Ar H= 1, Ar C = 12 )
A. 7120 kJ.
B. 1760 kJ.
C. 890 kJ.
D. 445 kJ.
E. 111 kJ.
15. Untuk reaksi setimbang : 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ∆H = – 189 kJ
Pada keadaan setimbang konsentrasi SO3 akan bertambah jika ….
A. SO2 dikurangi
B. Menambah katalis
C. Temperatur dinaikkan
D. Volume diperkecil
E. Tekanan diperkecil

16. CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
Bila 1 mol CO dan 1 mol H2O direaksikan sampai terjadi kesetimbangan, dan pada saat tersebut masih tersisa 0,2 mol CO, maka harga tetapan kesetimbangan Kc adalah ….
A. 4
B. 9
C. 16
D. 20
E. 25

17. Reaksi kesetimbangan H2(g) + I2(g) 2HI(g) mempunyai harga tetapan kesetimbangn (Kc) sebesar 69 pada 340˚C. Pada suhu yang sama nilai Kp reaksi itu adalah ….
( R = 0,082 L atm mol-1 k-1 )
A. 5,66
B. 69,00
C. 1923,72
D. 3468,30
E. 23460,00

18.Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut:
Fe3+(aq) + SCN- (aq)  [FeSCN]2+
Kuning Jingga Tidak Berwarna Merah
Arah pergeseran kesetimbangan jika ke dalam sistem ditambahkan sejumlah SCN- adalah ….
A. kanan, warna merah memudar
B. kanan, warna merah semakin pekat
C. kanan, warna kuning jingga semakin pekat
D. kiri, warna merah semakin pudar
E. kiri, warna kuning jingga semakin pudar

19.Dibawah ini yang merupakan ciri-ciri reaksi kesetimbangan dinamis adalah ….

  1. konsentrasi pereaksi dan produk reaksi   

sama

  1. laju reaksi ke kiri = laju reaksi ke kanan
  2. konsentrasi zat pereaksi dan hasil reaksi  terus berubah
    1. reaksi berlangsung satu arah
    2. jumlah mol pereaksi  dan produk reaksi sama

2.0 Dibawah ini yang merupakan ciri-ciri reaksi kesetimbangan dinamis adalah ….
A. konsentrasi pereaksi dan produk reaksi
sama
B. laju reaksi ke kiri = laju reaksi ke kanan
C. konsentrasi zat pereaksi dan hasil reaksi terus berubah
D. reaksi berlangsung satu arah
E. jumlah mol pereaksi dan produk reaksi sama

21. Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut!
MnO2 + a NaCl + b H2SO4 MnSO4 + c Cl2 + d Na2SO4 + 2 H2O
Pada persamaan reaksi setara, koefisien reaksi a, b,c dan d berturut – turut adalah ….
A. 2, 2 , 1 , 1
B. 2, 1 , 2 , 1
C. 2, 1 , 1 , 2
D. 2, 1 , 2 , 1
E. 1, 2 , 2 , 1

22Berikut ini beberapa senyawa karbon dalam kehidupan sehari-hari:
(1). Etanol
(2). Asam etanoat
(3). Propanon
(4). Gliserol
(5). Etoksi etana
Senyawa yang digunakan untuk antiseptik dan bahan bakar adalah ….
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5

23. Gas karbon dioksida dialirkan ke dalam larutan kalsium hidroksida menghasilkan endapan kalsium karbonat dan air dengan persamaan reaksi
CO2(g) + Ca(OH)2 (aq) CaCO3 (s) + H2O (l)
Volume gas karbon dioksida yang digunakan untuk menghasilkan 20 gram kalsium karbonat (Mr = 100) pada suhu 0 0C , 1 atm adalah … Liter.
A. 120 ,0
B. 112,0
C. 4,80
D. 4,48
E. 2,24